Estados fisicos de la materia
Sólido
Mantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene
Los sólidos más comunes como sal, azúcar, cuarzo y metales son cristalinos.
Tienen un volumen fijo, No se comprimen, no se extienden y no fluyen.
Líquido
Un líquido tiene volumen definido, no tiene forma definida, se adaptan a la del recipiente y sus partículas están unidas entre sí, firme pero no rígidamente. Estos no se comprimen no se expanden y fluyen.
Gas
Tiene volumen indefinido, pero no forma fija, se adaptan a la del recipiente y sus partículas se mueven independientemente entre sí, se comprimen, se extienden y fluyen.
Un gas presiona continuamente en todas direcciones sobre las paredes de cualquier recipiente. Debido a esta cualidad, un gas llena por completo el recipiente que lo contiene. Las partículas de un gas están relativamente separadas entre sí, en comparación con las de los estados sólidos o líquidos.
Sustancias y mezclas
Son los componentes de los cuerpos, indican la calidad y permiten establecer diferencias entre ellos. Por ejemplo: cuerpos fabricados con sustancias diferentes.
Mezclas
Es la unión de dos o más cuerpos que conservan cada uno sus propiedades y pueden separarse con facilidad.
Características:
Los componentes de una mezcla pueden estar en proporciones variables
Los componentes de una mezcla conservan sus propiedades particulares
Cuando se unen sus componentes no hay desprendimiento ni observación de energía, ni en forma de color, ni de luz, ni de electricidad.
Los componentes pueden separarse por medios mecánicos o físicos y no cambian la composición de los cuerpos.
Tipos de mezclas.- pueden ser:
Mezclas homogéneas.- cuando sus componentes no pueden ser identificados a simple vista, presenta la misma composición y las mismas propiedades.
- Soluciones.- es una mezcla homogénea de dos sustancias diferentes que no son posibles distinguir. En toda solución hay dos componentes: soluto y solvente.
- Soluto.- es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la solución.
- Solvente.- es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la solución.
Mezclas Heterogéneas.- son aquellas en las que sus componentes si pueden ser distinguidas a simple vista y la materia está formada por porciones diferentes que tienen propiedades distintas.
Ley periódica
Es la base de la tabla periódica de los elementos.
La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y columnas verticales que reciben el nombre de grupos, Los grupos con mayor número de elementos, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales, los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de transición y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna. Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos. Todos los elementos de la tabla periódica hasta el uranio, se encuentran en la naturaleza, excepto el tecnecio y el prometio. Los elementos transuránidos, así como el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales, que no se hallan en la naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre.
Disposición de la tabla periódica
Los elementos de una misma columna forman un grupo, los cuales tiene propiedades similares. Estos elementos se dividen en:
Metales alcalinos.- Corresponden a la familia IA de la Tabla Periódica, a excepción del hidrógeno que no es un metal. Presentan mayor carácter metálico que se incrementa con su número atómico. Reaccionan violentamente con el agua y se conservan en aceite mineral o gasóleo.
Metales alcalinotérreos.- Están en el grupo IIA. Son menos reactivos que los alcalinos. Son de baja densidad. Su flama presenta una coloración característica, que permite identificarlos por análisis cualitativo.
Metales térreos.- no se encuentran en estado libre, sino formando generalmente óxidos o hidróxidos. El boro se diferencia porque es un semimetal. El aluminio es el más abundante en la tierra Junto con el Mg forman el duraluminio que se usa en la Aeronáutica.
Metales de transición.- Se ubican en la zona central de la Tabla Periódica. Sus iones y compuestos suelen ser coloreados. Algunos elementos representativos de este grupo son el hierro, cobalto, níquel, mercurio, cobre, entre otros.
Halógenos.-Elementos del grupo VII A. Tienen mayor carácter no metálico. Forman compuestos con la mayoría de los elementos. Su carácter no metálico disminuye al aumentar el número atómico. De este grupo, el flúor y el cloro son gases, el bromo es el único no metal líquido y el yodo es sólido.
Gases nobles.- Se encuentran el grupo VIII A. Son gases monoatómicos, incoloros, poco reactivos y rara vez se combinan con otros elementos.
El kriptón y xenón reaccionan con el oxígeno y el flúor para formar algunos compuestos
Predicción de fórmulas mediante la tabla periódica
Fue el primer modelo atómico con base científica, fue formulado en 1808 por JOHN DALTON, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamados atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los atomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y calidades propias.
- Los atomos permanecen sin división aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Metales: Ocupan las zonas izquierda y central de Ia Tabla Periódica; por tanto, constituyen un grupo mayoritario de los elementos. Presentan propiedades físicas y químicas variadas. Se caracterizan por su brillo metálico. El color del metal depende de la luz que refleja. Los metales se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Se pueden mezclar y fundir dos o más metales para la elaboración de las aleaciones.
No metales: Se ubican en la región superior derecha de la Tabla Periódica. A temperatura ambiente suelen ser sólidos, como:
Carbono (C)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Yodo (l)
Líquidos, como:
El bromo (Br)
Gases como hidrógeno (H)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Son malos conductores de Ia electricidad. Tienen puntos de fusión balos y bajas densidades. No son brillantes. Reaccionan entre sí y con los metales.
Semimetales: Se sitúan entre los metales y los no metales. Se comportan unas veces como metales y otras como no metales. Son elementos semimetálicos:
El boro (B)
El silicio (Si)
El germanio (Ce)
El arsénico (As)
El telurio (Te)
El ástato (At)
Son sólidos a temperatura ambiente, son duros y quebradizos. Se usan como semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.
