RELACION ENTRE LA PRESION, EL NUMERO DE MULECULAS Y TEMPERATURA DE UN GAS
Tipo de temperatura de cero absoluto
La temperatura es la medida de la intensidad de calor o la energía que tiene un cuerpo. Para medir la temperatura se hace uso de algunas propiedades que varían con este factor físico. Por ejemplo, la dilatación de líquidos como el alcohol y el mercurio, lo cual ocurre en el tubo capilar de un termómetro que lleva una escala gradua.
Existen varias escalas de temperatura como: centígrada, Kelvin, Fahrenheit, y Rankine. En la escala Centígrada se marcan puntos de referencia, como la congelación del agua al que se le asigna el valor de cero grados, y el punto de ebullición del agua que se da el valor de cien grados
Existen temperaturas que están bajo cero. En la escala Kelvin, el cero es la temperatura más baja y corresponde a -273 °C que se llama cero absoluto, y es la mínima temperatura que puede medir un termómetro, en el cual los gases pasan a estado líquido, no existe movimiento de las moléculas por lo que la energía cinética y la presión son nulas con un valor igual a cero, el volumen no existe.
Ambas escalas, Centígrada y Kelvin, tienen unidades del mismo tamaño; es decir, un grado kelvin tiene el mismo tamaño que un grado centígrado.
Numero de Avogadro. Masa atómica y molecular. Mol o mole
Es conveniente recordar algunos conceptos como:
Masa atómica (A). (Antiguo peso atómico)
A = Número de protones y neutrones
Su unidad es la UMA = Unidad de masa atómica
UMA=1,6603X10ˉ²⁴g
UMA = O,0000000 000 000 000 00O0000166g
Numero de Avogadro
N = 6, O2 X 10ˉ²³ UNIDADES
El mol o mole. Se ha establecido una unidad mucho más grande que el átomo o la molécula que se llama mol o mole Y que es:
La cantidad en gramos de una sustancia que contiene 6,92xI0¯²³ partículas o unidades de esa sustancia.
De manera que se puede hallar 1 mol de átomos de hidrógeno (H); o 1 mol de moléculas de hidrógeno (Hz); de 1 mol de electrones, o 1 mol de manzanas, de 1 mol de pelotas.
De acuerdo al número de Avogrado, se tiene:
1 MOL contiene 6, O2 x 10¯²³ unidades